高中化学方程式万能配平窍门

文/安洛
专题:

高中化学方程在平时学习以及考生都非常重要。小编整理了高中化学方程式的配平方法,供参考。

定一法

找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。

做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。第一步:设nh3的系数为11nh3+o2——no+h2o第二步:反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中,由此可得1nh3+o2——no+3/2h2o第三步:由右端氧原子总数推o2系数1nh3+5/4o2——no+3/2h2o第四步:取最小公倍数相乘4nh3+5o2===4no+6h2o

最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如,kclo3→kcl+o2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此kclo3前系数应配2,o2前配3,式子变为:2kclo3→kcl+3o2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则kcl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即:

2kclo3==2kcl+3o2↑

奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:c2h2+o2——co2+h2o,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。o2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。故右边h2o的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知c2h2前2,式子变为:2c2h2+o2==co2+2h2o,由此可知co2前系数应为4,最后配单质o2为5,写明条件即可:

2c2h2+5o2==4co2+2h2o

观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:fe+h2o——fe3o4+h2,fe3o4化学式较复杂,显然,fe3o4中fe来源于单质fe,o来自于h2o,则fe前配3,h2o前配4,则式子为:3fe+4h2o=fe3o4+h2↑由此推出h2系数为4,写明条件,短线改为等号即可:

3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

电子得失总数守恒法

这种方法是最普通的一方法,其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。

对某些较复杂的氧化还原反应,如一种物质中有多个元素的化合价发生变化,可以把这种物质当作一个整体来考虑。

例5:

fes+h2so4(浓)→fe2(so4)3+s+so2+h2o

分析:先标出电子转移关系

fes+h2so4→1/2fe2(so4)3+s+so2+h2o

该反应中fes中的fe,s化合价均发生变化,可将式中fes作为一个“整体”,其中硫和铁两元素均失去电子,用一个式子表示失电子总数为3e。

2fes+3h2so4→fe2(so4)3+2s+3so2+h2o

然后调整未参加氧化还原各项系数,把h2so4调平为6h2so4,把h2o调平为6h2o。

解:2fes+6h2so4=fe2(so4)3+2s+3so2+6h2o

零价法配平

对于fe3c,fe3p等化合物来说,某些元素化合价难以确定,此时可将fe3c,fe3p中各元素视为零价。零价法思想还是把fe3c,fe3p等物质视为一整价。

例7:

fe3c+hno3→fe(no3)3+co2+no2+h2o

再将下边线桥上乘13,使得失电子数相等再配平。

解:

fe3c+22hno3(浓)=3fe(no3)3+co2+13no2+11h2o

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歧化反应的配平

同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍,一份作氧化剂,一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平,配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。

例8:

cl2+koh(热)→kclo3+kcl+h2o

分析:将cl2写两遍,再标出电子转移关系

3cl2+6koh→kclo3+5kcl+3h2o

第二个cl2前面添系数5,则kcl前需添系数10;给kclo3前添系数2,将右边钾原子数相加,得12,添在koh前面,最后将cl2合并,发现可以用2进行约分,得最简整数比。

解:

3cl2+6koh=kclo3+5kcl+3h2o

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