浙江省杭州第二中学统测模拟考化学试题

浙江省杭州第二中学高三统测模拟考化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1    Li 7    C 12    N 14    O 16    Na 23    Mg 24    Al 27    Si 28    S 32    Cl 35.5  K 39    Ca 40    Mn 55    Fe 56    Cu 64    I 127    Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是

A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸

C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐

2. 下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是（　　）

A. 表面皿 B. 坩埚 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶

3. 下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

4. 下列说法不正确的是

A. 冰醋酸和水银都是纯净物 B. 氢原子和重氢原子是两种不同核素

C. 氯化钠固体和液氨都是电解质 D. 稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系

5. 下列常见物质的俗名或主要成份与化学式或结构简式相对应的是

A. 苏打——NaHCO3 B. 生石膏——2CaSO4·H2O C. 重晶石——BaCO3 D. 石炭酸—— OH

6. 下列化学用语正确的是

A. 聚丙烯的结构简式：

B. 丙烷分子的比例模型：

C. 甲醛分子的电子式：

D. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

7. 下列有关表述中正确的一组是

A. 过氧乙酸（CH3COOOH）与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体

B.  和互为同系物

C. 16O2与18O2互为同位素

D. HO、DO、HO、DO 互为同素异形体

8. 证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是（    ）

A. 向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

B. 常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律

C. 向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

D. 通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律

9. 下列说法正确的是

A. 硫酸铜是可用于饮用水的消毒

B. 氯化亚铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板

C. SiO2 可用于制作光导纤维，也可以制成光电池

D. 纯碱可用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业

10. 下列关于有机物的说法不正确的是

A. 苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

B. 乙醇能发生取代反应、氧化反应、消去反应

C. 分子式为 C5H12 的有机物，同分异构体有 3 种

D. 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余

11. 下列实验有关操作正确的是

A. 只有有色离子的检验才能用纸层析法，否则无法看到色斑

B. 在制取“摩尔盐”的实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

C. 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在

D. 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗， 并视情况作进一步处理

12. 以下关于铝及其化合物性质的描述中不正确的是

A. 铝不易被空气腐蚀是因为不会与氧气发生反应

B. 铝热反应可用于焊接铁轨

C. 氢氧化铝是一种两性氢氧化物

D. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素

13. 下列离子方程式正确的是

A. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO+OH－=CO2+H2O

B. 向 Fe(OH)3 中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O

C. Na2S2O3 与稀 H2SO4 混合：S2O+2H+= S↓+SO2↑+H2O

D. 铜和浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

14. 下列说法不正确的是

A. 除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰

B. 淀粉和纤维素在一定条件下都可转化为乙醇

C. 氨基酸之间能发生反应生成多肽，构成蛋白质

D. 蛋白质在加热、重金属盐等作用下会发生变性

15. Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X 在一定条件下反应制得。下列叙述不正确的是

A. 该反应为取代反应

B. Y 能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键

C. X 和 Y 均能发生银镜反应

D. 等物质的量的 X、Y 分别与 H2 反应，最多消耗 H2 的物质的量之比为 4∶5

16. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A. 元素的非金属性：W>Z>X

B. Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C. W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

D. Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

17. 某温度下，测得蒸馏水 pH＝6，以下过程均在该温度下发生。下列说法中正确的是

A. 某溶液中水电离出的 c（H+）＝1.0×10−12 mol· L−1，其 pH 一定是 12

B. 向氨水中通入 CO2，随着 CO2 的通入，不断增大

C. 取 pH=5.5 的盐酸 100 mL，加水稀释到 1L，则溶液 pH 变为 6.5

D. pH 为 2 的 NaHSO4 与等体积 pH＝10 的 NaOH 溶液充分反应后恰好呈中性

18. 锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是  

A. 放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应

B. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

C. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

D. 整个反应过程，空气中的O2起了催化剂的作用

19. 下列说法正确的是（   ）

A. MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层

B. 石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力

C. 发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏

D. H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同

20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO的数目等于0.1NA

B. 60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NA

C. 10mL0.1mol/L的FeCl3与20mL0.1mol/LKI溶液反应，转移电子数为0.001NA

D. 真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

21. 已知：A（g）+3B（g）⇌2C（g）。起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（    ）

A. 压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大

B. 在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同

C. 达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小

D. 为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂

22. 卤化铵（NH4X）的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A. ΔH1>0，ΔH2<0 B. 相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的小

C. 相同条件下，NH4Cl的ΔH3比NH4I的小 D. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0

23. 常温下，向1 L 0.1 mol/L H2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A. H2A的电离方程式为：H2AH++HA- ,HA-H++A2-

B. 0.1 mol/L NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/L

C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D. pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091 mol

24. 实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和绿矾FeSO4·7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是

A. 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O

B. 溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解

C. 溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾

D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大

25. 某溶液可能含有下列离子的某几种：Cl-、I-、SO、CO、Na+、NH、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知，下列说法正确的是

A. 原溶液中Fe3+和Fe2+可能都存在

B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/L

C. SO、NH、Fe2+一定存在，CO、Ba2+一定不存在

D. 若要进一步确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+

非选择题部分

二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）

26. （1）1mol 高聚物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH_____mol

（2）酯可与水发生水解反应，也可以与醇发生跟水解反应类似醇解反应。请写出丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3 与 CH318OH 发生醇解的化学方程式_____

27. (为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O + Cu2+ = Cu(NH3)+4H2O；Cu(NH3)对特定波长光的吸收程度(用吸光度 A  表示)与 Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)2+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度 A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_____(以质量分数表示，保留三位有效数字)，写出必要的过程。

28. 化合物 A 由三种短周期元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：

已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为 672 mL；固体甲为常用的耐火材料，溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：

（1）A 的组成元素为_____（用元素符号表示），A 的化学式为_____；

（2）写出气体甲与 NaOH（aq）反应离子方程式_____

（3）往溶液乙中通入少量 CO2气体发生的化学方程式_____；

（4）高温下A 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式_____。

29. 乙炔是一种重要化工原料，最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在 25℃、 101 kPa 时)，CH4、C2H4在高温条件还会分解生成炭与氢气：

①C(s) +2H2(g)CH4(g) ΔH1=－74.85kJ•mol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) ΔH2=+340.93kJ•mol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) ΔH3=+35.50kJ•mol-1

请回答：

(1)依据上述反应，请写出 C 与 H2化合生成 C2H2的热化学方程式_____。

(2)若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图 1 为乙炔产率与进料气中 n(氢气)/n(乙烯)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_____。

(3)图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙炔体积分数在 1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_____；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_____。

②在体积为 1L 的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为 1.000 mol，则反应 C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=_____。

③请在图 3 中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线______

30. 二草酸合铜（ II ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]· 2H2O}，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。

（Ⅰ）用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜（II）酸钾晶体的流程如下：

已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。回答下列问题：

（1）将 H2C2O4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是_____。

（2）将 CuO 与 KHC2O4混合液在 50°C 下充分反应，该反应的化学方程式为_____。

（3）50 °C 时，加热至反应充分后的操作是_____（填字母）。

A 放于冰水中冷却后过滤    B 自然冷却后过滤     C 趁热过滤 D 蒸发浓缩、冷却后过滤

（Ⅱ）以CuSO4· 5H2O 晶体和 K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜（ II ）酸钾晶体。

实验步骤：将 CuSO4· 5H2O 晶体和 K2C2O4固体分别用去离子水溶解后，将 K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。

（4）用酒精而不用冷水洗涤的目的是_____

（Ⅲ）产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样 ag 溶于 NH3·H2O 中，并加水定容至 250mL，取试样溶液 25.00mL，再加入 10 mL 的稀硫酸，用 b mol· L-1的 KMnO4标准液滴定，消耗 KMnO4标准液 V mL。

（5）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是_____（填字母）。 （夹持部分略去）

A     B     C

（6）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会_____（填“偏大”偏小”或“无影响”）。

31. 乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

已知：①

②

③

请回答：

(1)E 中含有官能团名称为_______

(2)丹皮酚的结构简式为_____；

(3)下列说法不正确的是_______

A 乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C21H34O3N3

B 物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C D→E 和 G→H 的反应类型均为取代反应

D 物质 C 能使浓溴水褪色，而且 1mol C 消耗 4molBr2

(4)写出 F→G 的化学方程式_____。

(5)写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。

①含有六元含氮杂环；②无 N-N 键；③1H-NMR 谱显示分子中含有 4 种氢原子。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林()。(用流程图表示，无机试剂任选)_____。