化合反应是吸热还是放热 如何判断

文/艾萨拉
专题:

化合反应是放热,大多数化合反应是放热反应,比如燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应,多数化合反应是放热的,多数分解反应是吸热的。

化合反应是吸热还是放热

化合反应吸热反应还是放热反应:化合反应既可以是吸热反应,也可以是放热反应,这取决于具体的化学反应。在化学反应中,物质的键重新排列以形成新的化学物质。当键的形成需要吸收能量时,反应就是吸热的;当键的形成释放出能量时,反应就是放热的。

吸热反应是指在化学反应中,反应物吸收了周围环境的热量,因而反应过程中温度升高。这些反应需要从外部提供能量,例如加热或吸收光线等。一些常见的吸热反应包括溶解氨化物、水的蒸发和许多酸碱反应等。

放热反应是指在化学反应中,反应物释放出能量到周围环境,导致反应过程中温度降低。这些反应释放出的能量可以以热量的形式传递,使周围变得温暖。常见的放热反应包括燃烧反应、硫酸和水反应生成硫酸铜等。

需要注意的是,并不是所有的化学反应都明显表现出吸热或放热的特点,有些反应的能量变化可能非常微弱或难以观察。因此,根据具体的化学反应类型和条件,才能确定其是吸热反应还是放热反应。

吸热放热如何判断

方法一:根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系:

反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,该反应为放热反应。

反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,该反应为吸热反应。

方法二:反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系:

ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能

若反应物的总键能大于生成物的总键能,则ΔH大于0,该反应为吸热反应。

若反应物的总键能小于生成物的总键能,则ΔH小于0,该反应为放热反应。

原因:化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学键的断裂需要吸收能量,化学键的形成要释放能量,若反应物的总键能大于生成物的总键能,说明化学键断裂需要吸收能量比化学键的形成要释放能量多,该反应即为吸热反应,反之亦然。

方法三:根据反应类型来判断:

常见放热:1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈常见吸热:

1、大多数分解反应:

2、盐水解反应

3、弱电解质的电离

4、少数化合反应:

C(s)+CO2(g)=(高温)2CO

5、其它:

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=(高温)CO+H2

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