专题:
氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应教案参考
教学目标
知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。
能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。
科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。
科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
【评价】给予肯定。
【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：
一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；
回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分组实验，并记录观察到的现象。
一、均有白色沉淀生成；
复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；
三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。
【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板书】一、离子反应
1．离子反应
电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。
【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。
二、均产生无色、无味的气体；
三、均产生无色、无味的气体。
思考并讨论、猜想。
回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。
练习：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成练习
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案－氧化还原》。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。
【板书】2．离子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离
子方程式。
【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。
【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？
离子方程式的意义有以下两个方面。
【板书】2．意义
①能揭示反应的实质；
②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？
【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。
领悟。
模仿。
板书练习：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。
回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。
反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】3．书写步骤
（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。
（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。
（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。
【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。
CO2↑代表的意义是什么？
【练习】请学生在笔记本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。
分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。
【设问】有同学将此反应写出离子方
H2O请讨论此写法是否正确？
【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。
【设问】请写出实验室制氯化氢的化
学方程式。此反应能写出离子方程式
吗？
【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。
【投影】课堂练习
一、完成下列离子方程式
1．氢氧化钡跟稀硫酸反应
2．铁跟稀盐酸的反应
二、判断下列离子方程式是否正确？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．实验室制氯气：
写出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
讨论后回答：
一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。
另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。
讨论后回答：
在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。
完成练习：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。
4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。
培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。
5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。
【随堂检测】
1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。
（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
（D）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。
（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。
第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。
附：随堂检测答案
1．（C） 2．（B）、（D）
氧化还原反应教学设计
| 第二章第三节 | 氧化还原反应 | |||
| 教学目标 | 知识与技能 | 1能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应。2对于简单的氧化还原反应能够找出氧化剂和还原剂；能列举中学阶段常用的氧化剂和还原剂。 | ||
| 过程与方法 | 1通过对问题的思考与讨论，培养学生善于思考、勇于解决问题的能力。2通过探究活动，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能利用所获取信息设计实验方案，即对信息进行加工的能力。 | |||
| 情感、态度与价值观 | 1通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。2培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，激发学习化学兴趣。3培养学生全面看问题以及对立统一的辩证唯物主义观点，帮助学生树立正确的世界观。 | |||
| 教学重点 | 1利用氧化还原反应的特征判断氧化还原反应。2氧化剂和还原剂的确定。 | |||
| 教学难点 | 氧化还原反应中氧化剂和还原剂的确定 | |||
| 教学方法 | 联系实际，实验探究，对比区分，归纳总结， | |||
| 教具与学具 | 教师用具：投影仪学生用具：仪器：试管、酒精灯、滴管等药品：KMnO4溶液、KI溶液和淀粉溶液等 | |||
| 教学过程 | ||||
| 教学过程 | 师生活动 | 教学意图 | ||
| 新课引入【活动与探究1】：如何评价双氧水【活动与探究2】：如何检验米线浸泡液中是否含有过氧化氢？ | 【投影展示】成都小吃、酸辣米线、浸泡着的米线的图片【讲解】工商人员发现，在一家成都小吃店如此雪白的米线竟然是用一种漂白剂漂白得到的。这种漂白剂就是大家非常熟悉的双氧水。【提出问题】食品中加入双氧水作漂白剂对人体有哪些危害呢？应该如何评价双氧水呢？请阅读资料，得到答案。【资料信息】过氧化氢的用途学生寻找信息并回答问题【教师总结】过氧化氢既有对人有利的一面，也有不利的一面，应该辨正地看问题。【提出问题】如何检验米线浸泡液是否含有过氧化氢呢？【回答】加入二氧化锰，并用带火星的小木条检验。【提问】这种检验方法是否可行呢？【提示信息】最佳检验方案特点：简约、现象明显和安全。 | 利用学生在初中时已学过的双氧水作引入，激发学生兴趣锻炼学生快速阅读资料并提炼有用信息的能力。以双氧水的用途为例，使学生能学会辨正地看问题，要看到问题的两个方面，而不能以偏概全。锻炼学生运用已有知识储备解决问题的能力 | ||
| 教学过程 | 师生活动 | 教学意图 | ||
| 学生动手进行实验验证，汇报实验结果。【教师总结】这种方法在双氧水浓度较小时不太明显，该用什么来检验呢？市场上有成熟的检验方法：过氧化氢试纸。请同学们查阅资料，设计实验方案，并动手进行实验，以确定哪种方案适于做试纸检验。【资料信息】过氧化氢的化学性质：②在酸性溶液中，过氧化氢是一种强氧化剂，可将碘化钾氧化成碘，而本身被还原成水。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2（沉淀）＋2H2O③酸性溶液中，过氧化氢还可將Fe2+氧化为Fe3+：2 Fe2++ H2O2+ 2H+＝2 Fe3++ 2H2O④在酸性溶液中，过氧化氢的还原性很弱，只有遇到强的氧化剂才能被氧化。如遇到高锰酸钾时可被氧化生成氧气。2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2＋＋5O2↑+8H2O学生查阅资料，进行实验设计，动手实验，讨论并确定试纸原理。【教师总结】三种方案操作都不是很复杂，是不是三种方案 | 锻炼学生动手实验能力，及合作与讨论的能力。锻炼学生根据资料提炼有效信息的能力。使学生根据资料信息，分组设计实验方案，并加以实验验证。使学生利用实验来完成自己方案可行性的评估，进一步激发学生进行实验探究的兴趣 | |||
| 教学过程 | 师生活动 | 教学意图 | ||
| 一、氧化还原反应定义：元素化合价升降的化学反应二、氧化还原反应特征：反应前后，所含元素化合价改变【活动与探究3】四大基本反应和氧化还原反应之间的关系 | 都可以用来做试纸原理呢？继续查阅资料寻找答案。【资料信息】①碘化钾常温下性质较稳定。②Fe2+需要现用现配，在空气中极易被氧化。③高锰酸钾与有机物或易燃物混合发生强烈的燃烧或爆炸，遇光发生分解。水溶液不稳定。学生汇报小组讨论结果。教师总结确定试纸原理。【教师引导】上面我们应用到的三个方程式均属于什么反应类型？学生思考回答问题：氧化还原反应【教师提问】和我们初中所学的氧化还原反应相同吗？观察三种物质遇到过氧化氢之后，都有什么改变，过氧化氢本身呢？学生讨论回答问题：均有化合价的改变【教师引导】可否用这一特征来判断初中所学的氧化还原反应？学生通过观察，给出肯定答案。【教师总结】氧化还原反应的定义和特征。【教师提问】四大基本反应类型和氧化还原反应如果用圆形来分别表示的话，它们之间的关 | 使学生自己通过观察与思考，以小组为单位完成实验方案可行性的评估，学以致用，使学生切实感受到所学知识在现实生活的用途，进而提高化学学习的兴趣。对学生已有知识提出置疑，激发学生通过观察与思考以解决问题的兴趣。使学生学习利用唯物辩证法的对立统一关系来分析问题，正确看待氧化反应和还原反应。使学生对四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系有更明确的认识。 | ||
| 教学过程 | 师生活动 | 教学意图 | ||
| 三、氧化剂和还原剂1氧化剂：所含元素化合价降低的物质，本身被还原；2还原剂：所含元素化合价升高的物质，本身被氧化。3常用氧化剂和还原剂 | 系应该怎样表达呢？学生分组讨论得到结果。【教师总结】四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系。【教师提问】重新从资料中挖掘信息，回答：①氧化剂被化合价②还原剂被化合价【教师总结】氧化剂和还原剂定义【投影展示】常用氧化剂和还原剂【投影练习】①判断下列反应中哪些属于氧化还原反应。②判断下列氧化还原反应中哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。 | 使学生通过资料信息，寻找答案，自己得出氧化剂和还原剂的定义，体验到概念获得的成就感。使学生了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂，为以后的氧化还原反应的学习打下基础通过练习，使学生熟练掌握氧化还原反应的判定以及氧化剂和还原剂的确定方法。 | ||
| 作业 | 书上p38作业4－10题 | |||
| 板书设计 | 一、氧化还原反应定义：元素化合价升降的化学反应二、氧化还原反应特征：反应前后元素化合价改变三、氧化剂和还原剂：1氧化剂：所含元素化合价降低的物质，本身被还原；2还原剂：所含元素化合价升高的物质，本身被氧化。3常见氧化剂和还原剂 | |||