同位素种类是由中子决定的吗 性质是

文/刘阳
专题:

元素的同位素是由核电荷数决定的,元素种类由质子数决定。所谓同位素,指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素,它们互称为同位素。元素就是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。(文章内容来源于网络,仅供参考)

同位素的基本性质

同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数(质子数+中子数),左下角注明质子数。例如碳14,一般用14C而不用C-14。

自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的,有的是人工制造的,有的有放射性,有的没有放射性。

同一元素的同位素虽然质量数不同,但他们的化学性质基本相同(如:化学反应和离子的形成),物理性质有差异[主要表现在质量上(如:熔点和沸点)]。自然界中,各种同位素的原子个数百分比一定。

同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子(核素)。在19世纪末先发现了放射性同位素,随后又发现了天然存在的稳定同位素,并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同,但化学性质几乎相同。

同位素的例子是什么

1、例子:氢有三种同位素,H氕、D氘(又叫重氢)、T氚(又叫超重氢)。

2、氕(1H)通常称为氢,它是氢的主要稳定同位素,其天然丰度为99.985%,按原子百分数计,它是宇宙中最多的元素,在地球上的含量仅次于氧,它主要分布于水及各种碳氢化合物中,在空气中的含量仅为5X10-5%。

3、氕的原子序数为1,原子量为1.007947。在常温下,它是无色无臭的气体。在标准状态下的密度为0.08987g/,sh cf pntmya o 0.0695。

4、氘为氢的一种稳定形态同位素,也被称为重氢,元素符号一般为D或2H。它的原子核由一颗质子和一颗中子组成。在大自然的含量约为一般氢的7000分之一,用于热核反应。

5、重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体,是普通氢的一种稳定同位素。它在通常水的氢中含0.0139%-0.0157%。其化学性质与普通氢完全相同。但因质量大,反应速度小一些。

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