专题:
台山一中2024届高三第一次月考
化学科试题 2023-08
说明：本次考试75分钟，共20道题，满分100分
可能用到的相对原子用量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 （ ）
文物 |
|
|
|
|
选项 | A.圆雕玉舞人 | B.透雕重环玉佩 | C.朱雀青铜顶饰 | D.炫纹贯耳瓷壶 |
2.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素
B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质
D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料
3.下列过程没有发生化学反应的是（ ）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
4.工业上由石英砂(主要成分为
)制备高纯硅的过程中涉及反应：
；
，下列说法正确的是 （ ）
A．
的球棍模型为
B．28g晶体硅中含有2molSi-Si键
C．HCl中化学键为s-sσ键 D．碳的同素异形体金刚石和
均属于共价晶体
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 （ ）
A．
放入水中：
B．
通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．
通入酸性
溶液中：
6．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
| 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 |
A | FeCl2溶液（FeCl3） | Fe粉 |
B | Cl2（HCl） | H2O、浓H2SO4 |
C | NaCl溶液（MgCl2） | NaOH溶液、稀HCl |
D | NO（NO2） | H2O、无水CaCl2 |
7.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
| 粒子组 | 判断和分析 |
A |
| 不能大量共存，因发生反应 |
B |
| 不能大量共存，因发生反应：
|
C |
| 能大量共存，粒子间不反应 |
D | AlO2-、Na＋、K＋、HCO3- | 能大量共存，粒子间不反应 |
、
、
、
、
、
、
、
8.我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。
下列说法正确的是 ( )
A.该分子中所有碳原子一定共平面
B.1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应
C.该分子能与蛋白质分子形成氢键
D.该物质能发生取代、加成和消去反应
9．
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
6I2 +11KClO3 + 3H2O === 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑。下列说法错误的是 （ ）
A．产生22.4L(标准状况)
时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在
10. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 （ ）
A. 第一电离能
B.W与X的化合物存在氢键
C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键
11．芬顿法常用于废水的处理，反应为：NH4OCN+3H2O2= N2↑+ CO2↑+ 5H2O，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是 （ ）
A．H2O2 存在极性共价键和非极性共价键
B．18g H2O 中含有中子数目为 8NA
C．标准状况下，22.4L CO2 中含有σ键数目为 2NA
D．1mol NH4OCN 参与反应时转移电子数为 3NA
12.下列实验过程能达到实验目的的是 （ ）
选项 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 检验某铁的氧化物含二价铁 | 将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 |
B | 检验乙醇中含有水 | 用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体 |
C | 证明酸性：H2SO3＞HClO | 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成 |
D | 证明CO2有氧化性 | 将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 |
13. 陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 （ ）
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
A | 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 | 氧化性：Fe3+＞Cu2+ |
B | 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 | Na2O2能氧化CO2 |
C | 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+ | Na2S具有还原性 |
D | 用石灰乳脱除烟气中的SO2 | SO2具有氧化性 |
14．电解废旧锂电池中的
示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 （ ）
A．电极A的电极反应为：
B．电极B为阳极，发生还原反应
C．电解结束，溶液的
增大
D．电解一段时间后溶液中
浓度减小
15. 我国科技工作者利用计算机模拟N2在不同催化剂，以及硫酸作电解质溶液的条件下，电解还原制备氨气反应历程中相对吉布斯自由能变化如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 （ ）
A. 该反应历程在阳极发生 B. 该反应历程实现了人工固氮
C. 从热力学趋势来说该反应能自发进行 D. 该历程的总反应为
16．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为
、
或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．曲线①代表HCO
，曲线③代表Ca2+ B．a=-4.35，b=-2.65
C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol•L-1
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.按要求填空（14分）
(1)①基态镓(Ga)原子的核外电子排布式为_________________________________
②SO3分子VSEPR_______________
(2)向新制Cu(OH)2的悬浊液滴加少量乙醛，并加热，写出其反应化学方程式：__________________
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：
（4）将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：
（5）H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
(6)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为N2。联氨可用于处理高压锅炉水中溶解的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1.0 kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg。
（7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为_____________。(计算结果保留两位小数)
18(14分).某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是_____________________________________________。
②电极反应式：
ⅰ.氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
ⅱ.还原反应：______________________________________。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
ⅰ.随c（Cl－）降低，Cl－还原性减弱或Cl2的氧化性增强。
ⅱ.随c（H＋）降低或c（Mn2＋）浓度升高，_____________________。
④补充实验证实了③中的分析（下面表格）。
a是 ，b是 。
| 实验操作 | 试剂 | 产物 |
Ⅰ |
| 较浓H2SO4 | 有氯气 |
Ⅱ | a | 有氯气 | |
Ⅲ | a＋b | 无氯气 |
（2）利用c（H＋）浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c（H＋）由大到小的顺序是 。
（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2＋氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是 。
（4）综合上述，可以得到物质氧化性和还原性变化的一般规律：
氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强；还原产物（氧化产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小
据此，小组分别利用电解池（图1）和原电池（图2）装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。
结合上述的探究结论，图2中试剂X是 ，试剂Y是 。（限选试剂：稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液，浓度均为1.0 mol·L-1）
19．（14分）锗（Ge）是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。下图是以锗锌矿（主要成分为
、ZnS，另外含有少量的
等）为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：
已知：
可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。
的熔点为
℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
（1）Ge位于ⅣA族，属于_________区，晶体所属类别是______________。
（2）步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为____________________________。
（3）步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（
质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为____________（填“10－15”“15－20”或“20－25”）。
编号 | 加料量（ | 母液体积 （mL） | 过滤后滤液含锗（mg/L） | 过滤后滤液pH | 锗沉淀率 （％） |
1 | 10 | 500 | 76 | 8 | 93.67 |
2 | 15 | 500 | 20 | 8 | 98.15 |
3 | 20 | 500 | 2 | 11 | 99.78 |
4 | 25 | 500 | 1.5 | 12 | 99.85 |
（4）步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是________________________________。
（5）步骤⑥的化学反应方程式为________________________________________________。
（6）Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能．请回答下列问题：
①量子化学计算显示含锗化合物
具有良好的光电化学性能。
是
的量子化学计算模型，
的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为
，则分数坐标为
的离子是__________。
②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为r pm，其中晶胞体对角线长度为8r pm，阿伏加德罗常数的值为
，则该锗晶体的密度计算式为（不需化简）
______________________
。（已知相对原子量：Ge 73）
20．（14分）
丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下：
（1）E中含有的官能团名称：________________。
（2）A→B的化学方程式为____________________________________________________。
（3）D→E的反应类型为___________________。
（4）下列关于化合物B、D的说法正确的是_______（填字母序号）。
a．D含有手性碳原子
b．B和D均能使酸性KMnO4溶液褪色
c．B和D在水中的溶解性：B ＞ D
d．B的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且1 mol该异构体能与3 mol NaOH反应
（5）由F制备G的反应中，同时会生成一种副产物G’，它与G互为同分异构体，G’的结构简式为________________。
（6）已知I→J反应过程中1 mol DMP可得2 mol电子，则反应中I与DMP的物质的量之比为______。
（7）丹参酮IIA的合成过程中有如下转化，已知X含三种官能团，不与金属Na反应放出H2，丹参酮IIA分子中所有与氧原子连接的碳均为sp2杂化。
写出X的分子式：___________；丹参酮IIA的结构简式：_________________。
台山一中2024届高三第一次月考化学
参考答案
1-5：CBABD 6-10：CBCAB 11-16：DDACAD
17（14分，除有说明外，每空2分）.
(1)①1s22s22p63s23p63d104s24p1 1分 ②平面三角形 1分
（2）CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH →CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 2分
(3)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋5H2O＋3Cl－ 2分
（4） 5H2S +8ClO2 +4H2O === 18H+ +5SO42- +8Cl- 2分
（5）H3PO4 (6)1.0 2分 （7） 2.63 2分
18.（14分，除有说明外，每空2分）
（1）①MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2分
②MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O 2分 ③MnO2氧化性减弱（1分）
④KCl固体（或浓/饱和溶液）（1分） MnSO4固体（或浓/饱和溶液）（1分）
（2）KCl>KBr>KI 2分（3）AgNO3或Ag2SO4 2分
（4）稀硫酸（1分） 、NaOH溶液 2分
19．（14分，除标注外每空2分）
(1) P （1分） 分子晶体 （1分）
(2)GeO2 +2OH－
GeO32- +H2O (3) 20-25
(4) GeCl4在稀盐酸小易水解 (5)GeCl4+(2+n)H2O
GeO2·nH2O↓+4HCl
(6)①I－ ②
20．（14分）
（1）醚键、碳溴键 （2分）
（2）
（2分）
（3）取代反应 （1分）
（4）bd （2分）
（5） 
（2分）
（6）1∶2 （2分）
（7） C19H20O3 （1分）
（2分）
